Question
Bonjour j'ai besoin d'aide pour un exercice de physique niveau première svp
Je vous donne l'énonce :
On veux en concentration molaire [Cl-] = 7,5.10^-2 mol.L^-1 à partir de la dissolution de soluté FeCl3,6H2O
Questions :
1 On demande de calculer C concentration initiale en soluté apporté
2 On veut V=100mL de solution.On demande de calculer la masse m de solide à peser.
On vérifiera d'abord que M(FeCl3,6H2O)=270,3g.mol^-1
3 comment réaliser la solution en pratique ?
4 Calculer la concentration massique des ions chlorure dans la solution réalisée
Merci d'avance pour votre aide
Je vous donne l'énonce :
On veux en concentration molaire [Cl-] = 7,5.10^-2 mol.L^-1 à partir de la dissolution de soluté FeCl3,6H2O
Questions :
1 On demande de calculer C concentration initiale en soluté apporté
2 On veut V=100mL de solution.On demande de calculer la masse m de solide à peser.
On vérifiera d'abord que M(FeCl3,6H2O)=270,3g.mol^-1
3 comment réaliser la solution en pratique ?
4 Calculer la concentration massique des ions chlorure dans la solution réalisée
Merci d'avance pour votre aide
Asked by: USER5699
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Answer (500)
Bonjour,
1) équation de dissolution :
FeCl₃ → Fe³⁺ + 3Cl⁻
donc 1 mol de FeCl₃ produit 3 mol de Cl⁻
⇒ C = [Cl⁻]/3 = 7,5.10⁻²/3 = 2,5.10⁻² mol.L⁻¹
2) M(FeCl₃,6H₂O)
= M(Fe) + 3xM(Cl) + 12xM(H) + 6xM(O)
= 55,8 + 3x35,5 + 12x1,0 + 6x16,0
= 270,3 g.mol⁻¹
n(FeCl₃,6H₂O) = C x V = 2,5.10⁻² x 100.10⁻³ = 2,5.10⁻³ mol
⇒ m(FeCl₃,6H₂O) = n(FeCl₃,6H₂O) x M(FeCl₃,6H₂O) = 2,5.10⁻³ x 270,3 ≈ 0,67 g
3) voir cours/livre dissolution...
4) [Cl⁻] = n(Cl⁻)/V
et Cm(Cl⁻) = m(Cl⁻)/V = n(Cl⁻) x M(Cl⁻)/V = n(Cl⁻)/V x M(Cl⁻) = [Cl⁻] x M(Cl⁻)
donc Cm(Cl⁻) = 7,5.10⁻² x 35,5 ≈ 2,7 g.L⁻¹